分子间力和范德华力

                       分子间力（intermolecular forces）          

    一般常称范德华力（Van De Waal’s force）。分子与分子在接近时所显示的相互作用力。一般表现为引力，但随距离增大而很快减少，当分子间距离超过10-7~10-6cm时，实际上已可忽略不计。分子间引力由三种作用引起：（1）由永久偶极引起的取向力（orientational force），（2）由诱导偶极引起的诱导力（induction force），（3）由瞬时偶极引起的色散力（dispersion force）。在非极性分子之间，只有色散力的作用；在极性分子和非极性分子之间，有诱导力和色散力的作用；在极性分子之间，则同时有取向力、诱导力和色散力的作用。分子间的引力是气体液化和被吸附等现象的主要原因。当分子间的距离极少时（10-8cm左右），分子间就表现为斥力。

（出自《硅酸盐辞典》84年第一版 中国建筑工业出版社）

                                  范德华力          

    也称分子间力。由分子间偶极矩相互作用而引起的两个原子间或非极性分子间的一种引力。

（出自《硅酸盐辞典》84年第一版 中国建筑工业出版社）